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漂白性和氧化性有什么区别

有不少朋友总是会搞混淆漂白性和氧化性,甚至有的人认为这就是同一种性质,实际上是大错特错,下面小编就来跟大家说一说漂白性和氧化性的区别。

漂白性和氧化性有什么区别:

氧化性是指物质得电子的能力,漂白性是用水加化学药品(氧化剂或还原剂)使东西退去颜色或变白的性质除去纤维材料、纺织品等物中所含色质,使之变白的过程。

漂白性和氧化性的区别具体阐述:

第一、氧化性:指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性。
(1)处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分金属阳离子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。
(2)处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质:Cu,Ag(金属单质只具有还原性),部分非金属阴离子:Br—,I—等等。
(3)处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性(如:四价硫)。

第二、漂白性:用水加化学药品(氧化剂或还原剂)使东西退去颜色或变白的性质除去纤维材料、纺织品等物中所含色质,使之变白的过程。
(1)强氧化性漂白:原理将有色物质氧化成无色物质。强氧化性漂白剂如:HClO,Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分),NaClO,H2O2,Na2O2,O3。HClO:有强氧化性,常用于自来水消毒。(氯气通入水)Ca(ClO)2 :Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性,常用于衣服、织物的漂白。H2O2: H2O2有强氧化性,3%的双氧水常用于医疗消毒。Na2O2: Na2O2有强氧化性,常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。O3 :O3有极强的漂白性,常用于消毒。   
(2)还原性漂白:与有机色素结合成无色的物质,新物质分解后颜色会复原。如书本摆放的时间长,会变黄,就是这个原因。还原性漂白剂如:SO2 ,连二亚硫酸钠(保险粉)等含硫还原剂。 SO2:SO2漂白品红溶液,褪色后加热返回红色。(比较:氯气通入品红溶液褪色后再加热,颜色不复原)SO2不能与氧化性的漂白剂混用,SO2中+4价硫有还原性,会氧化还原反应,都失去漂白性质。   
(3)物理吸附性漂白,可以做脱色剂,除臭剂,去味剂,防毒面具的滤毒罐等。物理吸附性漂白剂如:木炭或活性碳。

第三、氧化性并不等于漂白性,漂白性只是一些物质的一个性质,漂白不一定与物质的氧化性有关,如SO2可以漂白一些物质,但没有发生氧化还原反应,时间久了又可复色,因为几个物质生成了无色的络合物,而HCLO漂白性这是完全利用氧化性,CL元素由+1价变成-1价,漂白后也不会复色。相对来说利用氧化性漂白的者更为彻底和稳定。

第四、如果漂白原理是利用物质的氧化性,则氧化性越强漂白性越强。因为利用物质的氧化性漂白的原理是:氧化剂将物质中的共轭体系破坏,使得共轭电子跃迁吸收和释放的光的波长发生改变(波数增大),从而达到漂白的目的。所以氧化剂氧化性越强,越容易破坏共轭体系,即,漂白性越强。如HClO漂白、H2O2漂白、O3漂白等。

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